前言

    “死背活用”是化学学习的特点，“死背”的目的是掌握化学学习内容，熟悉有关知识，使应考时有备而战，减少粗心遗漏造成的失分。“活用”则是要求在“死背”的基础上，对应掌握的知识能融会贯通，提高解题的能力，解题的技巧，解题的速度。

 

化学反应和化学方程式

一、记住下列化学反应的转化关系

1.Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3→NaCl→Na

 

Na→NaOH→Na2CO3→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH

 

2.Mg→ MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 →MgCl2 → Mg

 

3.Al→ Al2O3→ AlCl3 → Al(OH)3→ Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3→ Al → NaAlO2 → Al(OH)3 → AlCl3→ NaAlO2

 

4.Fe→ Fe2O3→ FeCl3 → Fe(NO3)3→ Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3→ FeSO4 → Fe(OH)2→ Fe(OH)3 → FeCl3→ Fe(SCN)3

 

5.Cu→CuO → CuSO4 → Cu(OH)2→ CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO4

 

6.C→ CO→ CO2 → CO → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2→ Al(OH)3

 

7.Si→SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2→ Si(粗硅) → SiCl4 → Si ( 纯硅)→ SiO2 →SiF4

 

8.NH3→ N2→ NO→NO2 → HNO3 → NO2 → N2O4

 

NH3 → NH4Cl → NH3 → NH3·H2O → (NH4)2SO4→ NH3 → NO → HNO3 → Cu(NO3)2→ NO2 → HNO3

 

9.H2S→ S→ SO2 → SO3 → H2SO4→ SO2 → H2SO4→ BaSO4

 

10.Cl2→ HCl → Cl2 → NaClO → Cl2 → Ca(ClO)2 → HClO → O2

 

 

金属+Cl2、卤素单质间的置换

 

二、有关气体制备的反应和实验装置

11.制备气体和生成气体

H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH-、Zn+H+、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH；

O2：KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、KClO3；

N2：* NH3+Cl2；

Cl2： MnO2+HCl、KMnO4+HCl； 电解NaCl、电解饱和食盐水；NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HCl；

NO：N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2；

NO2：NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓)；

CO2：CO32—+H+ ； NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解； 浓H2SO4+C、浓HNO3+C；有机物燃烧CxHyOz + O2；

NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白质分解；

CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C；

C2H2：CaC2 + H2O

三、化学反应与水有着密切的关系

12.生成水：

（1）化合反应 ：H2+O2

（2）分解反应：Mg(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、 H2SiO3、CuSO4·5H2O 、H2C2O4·5H2O、Na2CO3·xH2O、NH3·H2O、 * HNO3、 *FeSO4·7H2O

（3）复分解反应：酸与CuO 、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4；碱与CO2、SiO2、SO2

（4）重要氧化还原反应：强氧化性酸（H2SO4、HNO3）与金属、非金属的反应（Cu、C）；KMnO4、MnO2与HCl反应；KMnO4 + H2SO4+ H2C2O4

（5）有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧CxHyOz

13.与水反应：Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；

水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质


四、物质的检验、除杂

无机—紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、

有机—银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水